第八篇 总结

◆氧化还原反应：发生电子得失的化学反应

◆原电池和电解池：原电池是用过氧化还原反应将化学能转化为电能的装置；电解池则通过电解反应将电能直接转变成化学能的装置。

◆标准电极电位
・标准电极电位的定义：在标准状态下氧化/还原电对(半电极)相对于 SHE 的标准电位差。
・何谓标准状态：在标准压力（Po=105Pa）和进行实验的温度（通常为25°C）下的纯物质(单质或化合物)。
・如何测量标准电极电位：通过组成Harned电池，并根据在无限稀释状态下γA→1，通过各种方式改变盐酸浓度CHCl，测得每次的电动势E，将电动势外推至HCl→0时， 得到的E为标准电极电位Eo。
・电动势和热力学量 ：利用电动势E＝ - ∆G/nF 以及 ∆Go ＝ ∆Ho - T∆So 的关系式，用热力学方法计算Eo。
・ Li+/Liの標準電極電位：
    ①测量溶解的自由能，用热力学方法计算出Li+/Li的标准电极电位为-3.045V。
    ②间接法测量：首先测量金属锂和锂汞合金电极在脱水的丙胺中的电势，然后测量了锂汞合金电极和甘汞电极在水溶液中的电势，得到甘汞电极的Li+/Li的标准电位为-3.3044V。

◆Nernst方程式：平衡的两层含义- 平衡电位(equilibrium potential); 电池电压的平衡。

◆式量电位：电位随溶液pH值而变化的体系的式量电位在恒定pH值下为定值； 络合物形成的体系的式量电位取决于配位反应的平衡常数，其为定值。

（完)