第七篇式量电位(formal potential)
在热力学标准状态下，活度 αH+= 1 ([H+] = 1 mol dm-3, pH = 0) 是电位的参考标准。在生物化学中， 通常把pH = 7 作为标准。
a) 电位随溶液pH值而变化的体系
在此以氢电极（式43）为例。
对于上述的电极反应，其Nernst方程可以写成式44
假设H+ 离子的活度系数为1，氢气的分压为1 个大气压，此时电位与氢离子浓度间的关系可表示为式45.
在此EO'H22 为式量电位(也就是说在恒定的pH值下，电极的电位为恒定值)，
(SHE, 标准氢电极)
在1个大气压下的溶液的电极电位与与pH的关系可以表示为式46.
对于生物化学体系，pH7.0时的氢电极的式量电位为-0.414V
b）配合物形成的体系
再来看一下络合物形成的体系。比如对于这样一个，3价铁离子的4氯合铁配离子得到一个电子还原成二价铁离子并放出4个氯离子的还原反应(式47)
b）配合物形成的体系
再来看一下络合物形成的体系。比如对于这样一个，3价铁离子的4氯合铁配离子得到一个电子还原成二价铁离子并放出4个氯离子的还原反应(式47)
上述反应的Nernst方程可表示为式48， 将氯离子浓度相关部分取出后（式49），将其与标准电极电位部分进行合并后，
其式量电位可以表示成式50. 也就是说，如果配体的浓度恒定时，电极电位亦恒定。
对于配合物形成的体系，配体氯离子的浓度增加，式量电位会向负方向移动，说明配位反应使得氧化态更稳定 。
比如3价铁离子与氯离子形成4氯合铁配离子的反应(式51)， 配合物生成反应平衡常数可表示为式52
比如3价铁离子与氯离子形成4氯合铁配离子的反应(式51)， 配合物生成反应平衡常数可表示为式52
对于式53这样一个电极反应， 电极电位可表示为式54
式（48）可变形为式55。
达到平衡时，配合物的标准电极电位可以用式56表示。
