其中，n 为反应电子数，同样，标准电动势 Eo也与标准吉布斯自由能 ΔGo之间存在着相同的关系。如果可以通过某种方法计算反应的ΔGo，则可以得到Eo。 另一方面，标准吉布斯自由能 ΔGo 与标准焓 ΔHo 和标准熵 ΔSo 之存在式 (20) 的关系。

可以利用该关系来计算 Eo。 事实上，大多数物质的 Eo就是从这种热力学关系中得到的数值。 但是，在溶液反应中经常会有离子出现。 因此，计算时必须要有离子的热力学参数（标准生成焓和标准生成熵）。

例如，银氯化银溶解产生银离子和氯离子时的离子生成能可以从反应式21中的溶解平衡常数来计算。

如果可以通过实验确定上述反应的产物浓度，那么∆Go可以用下面的22式计算。

然而，对于式21，不可能通过实验来研究单个正离子或负离子的特性。 各个离子的热力学参数仍然必须相对于一些参考标准来表达。 这里就是氢气的反应再次出现的地方。

比如上面这样一个反应（式２３)，金属铝单质的标准状态反应生成形成3价铝离子时，溶液中的氢离子被还原成标准状态的气体氢分子，整个体系保持电中性。 按照约定将标准状态下单体的焓和吉布斯自由能定义为零，式（23）中的反应在25°C时的标准焓变和标准吉布斯自由能变化可以用式（24）和（25）表示。

那么对于，电荷数为zA的离子A，其标准生成焓和吉布斯自由能可以用式（26）和（27）表示。 此外，标准熵也可以用同样的方式表表示。 然而，与标准焓和标准自由能不同之处，标准熵是指在是绝对零度（0 K）时的熵值。

因此，离子A的标准（生成）熵用式（28）表示。

其中" ‘ "是指绝对熵。 利用这一点，像式（23）这样的反应的标准熵值变化，一般可以表示为方程（29）。

其中SoA ‚ element是指单质A在25°C时的熵。经常使用的 "假设氢离子的焓、熵和吉布斯自由能为零 "这一表述的基础就是以上述定义为根据的。 计算所需的各种热力学量值可以从收集到的数据中获得。 还有一个数据库，它有几个不同的特点。 详情请见参考资料4。